Đốt cháy hoàn toàn 1,121 lít CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc 12/07/2021 Bởi Katherine Đốt cháy hoàn toàn 1,121 lít CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc
$n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol)$ $CH_4+2O_2\xrightarrow{\ t^o\ } CO_2+2H_2O$ $\Rightarrow \begin{cases}n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,05\ (mol)\\n_{O_2}=2n_{CH_4}=2.0,05=0,1\ (mol)\end{cases}$ $\Rightarrow \begin{cases}V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\ (l)\\V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\ (l)\end{cases}$ Bình luận
$CH_4+2O_2\xrightarrow{{t^o}}CO_2+2H_2O$ Do trong cùng 1 điều kiện, tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích nên: Theo phương trình, ta có: $n_{CH_4}=n_{CO_2}$⇒$V_{CO_2}=V_{CH_4}=1,12( lít)$ $2n_{CH_4}=n_{O_2}$⇒$2V_{CO_2}=V_{CH_4}=2,24( lít)$ Bình luận
$n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol)$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{\ t^o\ } CO_2+2H_2O$
$\Rightarrow \begin{cases}n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,05\ (mol)\\n_{O_2}=2n_{CH_4}=2.0,05=0,1\ (mol)\end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\ (l)\\V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12\ (l)\end{cases}$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{{t^o}}CO_2+2H_2O$
Do trong cùng 1 điều kiện, tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích nên:
Theo phương trình, ta có:
$n_{CH_4}=n_{CO_2}$⇒$V_{CO_2}=V_{CH_4}=1,12( lít)$
$2n_{CH_4}=n_{O_2}$⇒$2V_{CO_2}=V_{CH_4}=2,24( lít)$