Đốt cháy hoàn toàn 1.1g hỗn hợp A gồm C2H2, C3H6, CH4 thu được 3.52 gam CO2 . Mặt khác khi cho 448 ml hh A (đktc) đi qua dd nước Br2 dư thì có 4g brom

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 1.1g hỗn hợp A gồm C2H2, C3H6, CH4 thu được 3.52 gam CO2 . Mặt khác khi cho 448 ml hh A (đktc) đi qua dd nước Br2 dư thì có 4g brom”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{C_2H_2} = a(mol) ; n_{C_3H_6} = b(mol) ; n_{CH_4} = c(mol)$

   $⇒ 26a + 42b + 16c = 1,1(1)$

   Bảo toàn nguyên tố với C :

   $C_2H_2 → 2CO_2$

   $C_3H_6 → 3CO_2$
   $CH_4 → CO_2$

   $⇒ n_{CO_2} = 2a + 3b + c = \dfrac{3,52}{44} = 0,08(2)$
   Mặt khác,

   $n_{Br_2} = \dfrac{4}{160} = 0,025(mol)$
   $n_A = \dfrac{0,448}{22,4} = 0,02(mol)$

   $C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4$
   $C_3H_6 + Br_2 → C_3H_6Br_2$

   $⇒ n_{Br_2} = 2n_{C_2H_2} + n_{C_3H_6}$
   Ta có :

   $\dfrac{2a+b}{a+b+c} = \dfrac{0,025}{0,02}$
   $⇔ -0,015a + 0,005b + 0,025c = 0(3)$
   Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,01 ; c = 0,01$
   Vậy :

   $\%m_{C_2H_2} = \dfrac{0,02.26}{1,1}.100\% = 47,27\%$

   $\%m_{C_3H_6} = \dfrac{0,01.42}{1,1}.100\% = 38,18\%$

   $\%m_{CH_4} = \dfrac{0,01.16}{1,1}.100\% = 14,55\%$

    

   Bình luận