đốt cháy hoàn toàn 1.2 g hợp chất hữu cơ A thu được 2.64 g CO2 và 1.792 lít hơi nước đktc
hợp chất hữu cơ A gồm nguyên tố nào
Xđịnh công thức phân tử A, biết A có khối lượng mol 60g/mol
đốt cháy hoàn toàn 1.2 g hợp chất hữu cơ A thu được 2.64 g CO2 và 1.792 lít hơi nước đktc
hợp chất hữu cơ A gồm nguyên tố nào
Xđịnh công thức phân tử A, biết A có khối lượng mol 60g/mol
Đáp án:
\(A\) là \(C_3H_8O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,64}}{{44}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,16{\text{ mol }}\)
\( \to {n_O} = \frac{{1,2 – 0,06.12 – 0,16.1}}{{16}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Vậy \(A\) chứa \(C;H;O\)
Ta có:
\( \to {n_A} = \frac{{1,2}}{{60}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {C_A} = \frac{{0,06}}{{0,02}} = 3;{H_A} = \frac{{0,16}}{{0,02}} = 8;{O_A} = \frac{{0,02}}{{0,02}} = 1\)
Vậy \(A\) là \(C_3H_8O\)
nC=2,64/44=0,06mol
nH=1,792/22,4*2=0,16mol
mO=1,2-0,06*12-0,16=0,32g
nO=0,32/16=0,02mol
C:H:O=0,06/0,16/0,02=3:8:1
CTN: (C3H8O)n
A=60⇒60n=60⇒n=1
Vậy ct là C3H8O