đốt cháy hoàn toàn 1,4g một chất A trong oxi, ta thu đc 2,24 lít khí cacbonic (đktc) và 1,8 g nước. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối củ

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 1,4g một chất A trong oxi, ta thu đc 2,24 lít khí cacbonic (đktc) và 1,8 g nước. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối củ”

1.  Tỉ khối của A so với H2 là 14⇒MA=28(g/mol)

   Số mol của A là:1,4:28=0,05(mol)

   nCO2=0,1(mol)

   nH2O=0,1(mol)

   Đạt công thức phân tử là CxHyOz

   Ta có: mC+mH=0,1.12+0,1.2=1,4(g)=mA

   ⇒Trong A không còn Oxi

   Bảo toàn nguyên tố⇒A gồm 0,1 molC và 0,2 mol H

   ⇒CTPT(CH2)n(C:H=0,1:0,2=1:2)

   Ta có: n chỉ nhận giá trị 1,2,3 mà MA=28⇒n=2

   ⇒Công thức của A là: C2H4

   Bình luận

2. Đáp án:

    C2H4

   Giải thích các bước giải:

   \[\begin{gathered}
     A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
      \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,8}}{{18}} = 0,1{\text{ mol}} \hfill \\
     {{\text{d}}_{A/{H_2}}} = 14 \to {M_A} = 14.2 = 28 \to n = \frac{{1,4}}{{28}} = 0,05{\text{ mol}} \hfill \\
      \to {{\text{C}}_A} = \frac{{0,1}}{{0,05}} = 2;{\text{ }}{{\text{H}}_A} = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{0,05}} = \frac{{0,1.2}}{{0,05}} = 4 \hfill \\
     A:{C_2}{H_4}{O_x} \to 12.2 + 4 + 16x = 28 \to x = 0 \to A:{C_2}{H_4} \hfill \\ 
   \end{gathered} \]

   Bình luận