Đốt cháy hoàn toàn 1.5 kg (có thành phần chính là C ) thì dùng hết 3.2 kg khí Oxi và sinh ra 4.4 kg khí cacbonic (CO2)
a : lập phương trình hóa học
b :Tính kL C phản ứng
Giúp mình vs mn ơi ????
C : Tính hàm lượng C trong mẫu than trên
Đốt cháy hoàn toàn 1.5 kg (có thành phần chính là C ) thì dùng hết 3.2 kg khí Oxi và sinh ra 4.4 kg khí cacbonic (CO2)
a : lập phương trình hóa học
b :Tính kL C phản ứng
Giúp mình vs mn ơi ????
C : Tính hàm lượng C trong mẫu than trên
Đáp án:
a) $C + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CO_2$
b) $m_C = 1,2\,kg$
c) $\%C = 80\%$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hoá học:
$C + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CO_2$
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:
$m_C + m_{O_2} = m_{CO_2}$
$\to m_C = m_{CO_2} – m_{O_2}= 4,4 – 3,2 = 1,2\,kg$
c) Hàm lượng Cacbon trong mẫu than:
$\%C =\dfrac{1,2.100\%}{1,5}= 80\%$
$a.PTHH : C+O_2\overset{t^o}\to CO_2 \\b.n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1kmol \\Theo\ pt : \\n_C=n_{CO_2}=0,1kmol \\⇒m_C=0,1.12=1,2kg \\c,\%m_C=\dfrac{1,2}{1,5}.100\%=80\%$