đốt cháy hoàn toàn 1,86g sắt ở nhiệt độ cao a) tính khối lượng oxit sất thu được sau phản ứng b) tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc)

a, $n_{Fe}=\dfrac{1,86}{56}=\dfrac{93}{2800}(mol)$

PTHH: $3Fe+2O_2$ $\frac{t^o}{}$> $Fe_3O_4$

Theo PTHH:

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.\dfrac{93}{2800}=\dfrac{31}{2800}(mol)$

Khối lượng oxit sắt thu được sau phản ứng là:

$m_{Fe_3O_4}=\dfrac{31}{2800}.232≈2,57(g)$

b, Theo PTHH:

$n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{93}{2800}=\dfrac{31}{1400}(mol)$

Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là:

$V_{O_2}=\dfrac{31}{1400}.22,4=0,496(l)$.