Đốt cháy hoàn toàn 1,88g chất A ta thu đc 2,016 lít khí cacbonic(đktc) và 1,44g nước. Xác định công thức phân tử của A biết tỉ khối của A đối vs khí m

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 1,88g chất A ta thu đc 2,016 lít khí cacbonic(đktc) và 1,44g nước. Xác định công thức phân tử của A biết tỉ khối của A đối vs khí m”

1. Đáp án:

   \({C_9}{H_{16}}{O_4}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

   Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,016}}{{22,4}} = 0,09{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,44}}{{18}} = 0,08{\text{ mol}}\)

   \({d_{A/C{H_4}}} = 11,75 \to {M_A} = 11,75.16 = 188\)

   A có dạng \({C_x}{H_y}{O_z} \to 12x + y + 16z = 188\)

   \({n_A} = \frac{{1,88}}{{188}} = 0,01{\text{ mol}} \to {\text{x = }}\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,09}}{{0,01}} = 9;y = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,08.2}}{{0,01}} = 16 \to z = 4\)

   A là \({C_9}{H_{16}}{O_4}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $d_{A/CH4}$ =$11,75.16$=188g/mol$

   $n_{CO2}$ =$\frac{2,016}{22,4}$ =$0,09mol$

   Bảo toàn C:

   ⇒ $n_{C}$=$0,09mol$

   $m_{C}$=$0,09.12$=$1,08g$

   $n_{H2O}$=$\frac{1,44}{18}$=$0,08mol$

   Bảo toàn H:

   ⇒ $n_{H}$=$0,08mol$

   ⇒ $m_{H}$=$0,08.2$=$0,16g$

   ⇒ $m_{O}$=$1,88-1.08-0,16$=$0,64g$

   =>CTTQ:$CxHyOz$

   $x:y:z$=$\frac{1,08}{12}$: $\frac{0,16}{1}$: $\frac{0,64}{16}$ 

              =$0,09:0,16:0,04$

               =$2,25:4:1$

                =$9:16:4$

   =>CTDGN: $C9H16O4$

   CTPT: $(C9H16O4)n$=$188$

   $(12.9+1.16+16.4)n$=$188$

   $188n$=$188$

   ⇒$n$=$1$

   ⇒$C9H16O4$

   Bình luận