Đốt cháy hoàn toàn 1 hiđrocacbon X thu được 6,72 lít khí CO2, ở đktc và 5,4 gam H2O. Xác định PTHH của X. Biết phân tử khối của X là 84đvC Giúp mình v

$n_{CO2}$ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) = $n_{C}$

-> $m_{C}$ = 0,3 . 12 = 3,6 (g)

$n_{H2O}$ = 5,4/18 = 0,3 (mol) = 2$n_{H}$

-> $m_{H}$ = 0,3 . 1 . 2= 0,6 (g)

Vì X là hiđrocacbon nên trong phân tử chỉ chứa nguyên tử C và H.

=> $m_{X}$ = $m_{C}$ + $m_{H}$ = 3,6 + 0,6 = 4,2 (g)

Gọi CTTQ của X là: CxHy.

Ta có:

x : y = $\frac{m_{C}}{12}$ : $\frac{m_{H}}{1}$ = 3,6/12 : 0,6/1

       = 0,3 : 0,6 = 1 : 2

-> CTĐGN của X là: (CH2)n

Ta lại có:

$M_{X}$ = 84 = (12+1.2)n

=> n = 6 

Vậy CTPT của X là: C6H12.

Xin câu trả lời hay nhất ạ :3