đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp khí gồm có CO và H ² cần dùng 9,6 gam khí oxi . khí sinh ra có 8,8 gam CO ²
a, viết pthh xảy ra
b, tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo số mol và theo khối lượng?
đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp khí gồm có CO và H ² cần dùng 9,6 gam khí oxi . khí sinh ra có 8,8 gam CO ²
a, viết pthh xảy ra
b, tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo số mol và theo khối lượng?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, pthh
2co+o2->2c02
2h2+o2->2h2o
b,no2=0,3 mol
nco2=0,2 mol
từ pthh => nh2= 0,4 mol
vậy:
% nco= 33,33%
% nh2= 66,67%
% mco=87,5%
%mh2=12,5%
Đáp án:
%nH2=66,67%
%nCO=33,33%
%mCO=87,5%
%mH2=12,5%
Giải thích các bước giải:
a)
\[\begin{array}{l}
2CO + {O_2} \to 2C{O_2}\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O
\end{array}\]
b)
nO2=9,6/32=0,3 mol
nCO2=8,8/44=0,2 mol=>nCO=0,2 mol
=>nO2 tham gia với CO=0,2/2=0,1 mol
=>nO2 tham gia với H2=0,3-0,1=0,2 mol
=>nH2=0,4 mol
%nH2=0,4/0,6=66,67%
%nCO=100-66,67=33,33%
mhh=0,4×2+0,2×28=6,4 g
%mCO=0,2×28/6,4×100%=87,5%
%mH2=100-87,5=12,5%