Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất X cần dùng hết 10,08 lít khí oxi (dktc) . Sau khi kết thúc phản ứng thu dc 13,2 gam CO2 và 7,2 gam H2O . Tìm công thức hóa học của X( biết công thức đơn giản la CTHH của X)
*Giải bang92 cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để suy ra hợp chất chứa C, H, O nha
Không giải bằng định luật bảo toàn mol ^^
Đáp án:
\(X\) là \(C_3H_8O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{O_2}}} = 0,45.32 = 14,4{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to {m_X} + 14,4 = 13,2 + 7.2 \to {m_X} = 6{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,2}}{{44}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{6 – 0,3.12 – 0,8.1}}{{16}} = 0,1\)
\( \to C:H:O = 0,3:0,8:0,1 = 3:8:1\)
\(X\) có dạng \((C_3H_8O)_n\)
Vì \(H \leqslant 2C + 2 \to 8n \leqslant 3n.2 + 2 \to n = 1\)
Vậy \(X\) là \(C_3H_8O\)