đốt cháy hoàn toàn 1 khí x cần dùng hết 8,96 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn thu được 4,48 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 7,2 gam H2O. A) x do những nguyên tố nào tạo nên. tính kl x đã phản ứng. B) biết tỉ khối của x và h2 là 8 hãy xác định công thức phân tử của x
đốt cháy hoàn toàn 1 khí x cần dùng hết 8,96 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn thu được 4,48 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 7,2 gam H2O. A) x
By Claire
Đáp án:
\(X\) là \(CH_4\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(O\)
\({n_{O{\text{ trong X}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)
\( \to {n_{O{\text{ trong X}}}} = 0,2.2 + 0,4 – 0,4.2 = 0\)
Vậy \(X\) chỉ chứa \(C;H\)
Ta có:
\({n_C}:{n_H} = 0,2:0,8 = 1:4\)
Vậy \(X\) có dạng \((CH_4)_n\)
\( \to {M_X} = 16n = 8{M_{{H_2}}} = 8.2 = 16 \to n = 1\)
Vậy \(X\) là \(CH_4\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
X + O2 —> CO2 + H2O
m X = 4,48/22,4 . 44 + 7,2 – 8,96/22,4 . 32= 3,2g
n CO2 = 0,2 mol , m C = 2,4g
n H2 = 0,4 mol , m H2 = 0,8 g
ĐLBTKL của X
m X – m C – m H
3,2 – 2,4 -0,8 = O suy ra ko tồn tại O hỗn chỉ bao gồm C và H
d X/H2 = 8 suy ra M x =16 g mol
CxHy = 12x + y = 16 biện luận x =1 y=4 thỏa mãn điều kiện X là CH4