Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hh X gồm 3 ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) thu được 22g CO2 và 14.4g H2O. Nếu đun nóng cùng lượng hh X trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì thu được m gam hh ete. Gtri V và m là
Đáp án:
$V = 16,8(l);m = 9,7g$
Giải thích các bước giải:
${n_{C{O_2}}} = 0,5mol;{n_{{H_2}O}} = 0,8mol$
Do ${n_{C{O_2}}} < {n_{{H_2}O}}$ ⇒ 3 ancol no, đơn chức
$ \Rightarrow {n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,8 – 0,5 = 0,3mol$
$ \Rightarrow {n_{O(X)}} = {n_X} = 0,3mol$
Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$
$ \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,5.2 + 0,8 – 0,3}}{2} = 0,75mol$
$ \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,75.22,4 = 16,8(l)$
Bảo toàn khối lượng: ${m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$
$ \Rightarrow {m_X} = 22 + 14,4 – 0,75.32 = 12,4g$
$2{C_n}{H_{2n + 2}}O \to \left( {{C_n}{H_{2n + 1}}} \right)O + {H_2}O$
⇒ ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{ancol}} = 0,15mol$
Bảo toàn khối lượng: ${m_{ancol}} = {m_{ete}} + {m_{{H_2}O}}$
$ \Rightarrow {m_{ete}} = 12,4 – 0,15.18 = 9,7g$