Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất của A thu được 17,92 l khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn và 7,2 g H2O
a) Xác định công thức phân tử của A biết tỉ khối của A so với metan bé hơn 1,875
b)cần dùng bao nhiêu gam canxi Cacbon để điều chế được lượng a trên biết hiệu suất phản ứng đạt 85%
Giúp em với, em cảm ơn mọi người nhiều
Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất của A thu được 17,92 l khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn và 7,2 g H2O a) Xác định công thức phân tử của A biết tỉ khố
By Audrey
`a)` `n_{CO_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}=0,4(mol)`
Bảo toàn khối lượng:
`m_{O_2}=m_{H_2O}+m_{CO_2}-m_A`
`=> m_{O_2}=0,8.44+7,2-10,4=32g`
`=> n_{O_2}=\frac{32}{32}=1(mol)`
Bảo toàn nguyên tố trong `A`, ta có:
`n_C=0,8(mol)`
`n_H=0,8(mol)`
`n_O=0,8.2+0,4-0,2=0(mol)`
`=>` Trong `A` không có `O`
`=> n_C:n_H=0,8:0,8`
`=> x:y=1:1`
`=> x=y`
Vậy `A` có công thức đơn giản nhất là: `(CH)_n`
Mặc khác:
`M_A<1,875.M_{CH_4}= 1,875.16=30g`/`mol`
`=> 13n<30`
`=> n<2,3`
Do `n` nguyên, ta có:
`+)` Với `n=1 \to A= 13 \text{(ktm)}`.
`+)` Với `n=2 \to A= 26 (C_2H_2)`.
Vậy `A` là `C_2H_2`.
`b)` `n_A=\frac{10,4}{26}=0,4(mol)`
`CaC_2+2H_2O\to C_2H_2+Ca(OH)_2`
`=> n_{C_2H_2}=n_{CaC_2}=0,4(mol)`
Do `%H=85%`
`=> m_{CaC_2}=\frac{64.0,4.100}{85}=30,12g`
Đáp án:
a) $\rm C_2H_2$
b) $m_{CaC_2} = 30,12\ \rm gam$
Giải thích các bước giải:
a) Bảo toàn nguyên tố C:
$n_{C} = n_{CO_2} = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8\ \rm mol$
$\Rightarrow m_C = 0,8\times 12 = 9,6\ g$
Bảo toàn nguyên tố H:
$n_H = 2n_{H_2O} = 2\times \dfrac{7,2}{18} = 0,8\ \rm mol$
$\Rightarrow m_H = 0,8\times 1 = 0,8\ g$
Do $m_C + m_H = m_A = 10,4\ g$
nên trong $A$ chỉ chứa $C$ và $H$
Lập tỉ lệ mol:
$n_C\ :\ n_H = 0,8\ :\ 0,8 = 1\ :\ 1$
$\Rightarrow CTPT$ của $A$ có dạng $\rm (CH)_n$
Ta lại có:
$\quad \dfrac{M_A}{M_{CH_4}} < 1,875$
$\Leftrightarrow M_A < 29,52$
$\Leftrightarrow 13n < 29,52$
$\Leftrightarrow n = 2$
$\Rightarrow A:\ \rm C_2H_2$
b) Phương trình hóa học:
$\rm CaC_2 + 2H_2O \longrightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$
$n_{C_2H_2} = \dfrac{10,4}{26} = 0,4\ \rm mol$
$\Rightarrow n_{CaC_2} = \dfrac{0,4}{85\%} = \dfrac{8}{17}\ \rm mol$
$\Rightarrow m_{CaC_2} = \dfrac{8}{17}\times 64 = 30,12\ g$