Đốt cháy hoàn toàn 11.1g chất hữu cơ A thu được 26.4g CO2 và 13.5g H20.Xác định CTPT và CTCt .Biết 1l A(đktc) có khối lượng 3.3036g

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 11.1g chất hữu cơ A thu được 26.4g CO2 và 13.5g H20.Xác định CTPT và CTCt .Biết 1l A(đktc) có khối lượng 3.3036g”

1. $n_{CO_2}=26,4/44=0,6mol=>n_C=0,6mol=>m_C=7,2g$

   $n_{H_2O}=13,5/18=0,75mol=>n_H=1,5=>m_H=1,5g$

   Ta có :

   $m_C+m_H=7,2+1,5=8,7g$

   =>A gồm C,H và O

   $m_O=11,1-7,2-1,5=2,4g$

   $=>n_O=2,4/16=0,15mol$

   Gọi CTHH của A là $C_xH_yO_z$

   Ta có :

   $x:y:z=0,6:1,5:0,15=4:10:1$

   Gọi CTĐGN của A là $(C_4H_{10}O)_n$

   $n_A=\dfrac{1}{22,4}mol$

   $=>M_A=\dfrac{3,3036}{\dfrac{1}{22,4}}=74g/mol$

   $⇒74n=74$

   $⇒n=1$

   Vậy A là $C_4H_{10}O$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : nCO2 = $\frac{26,4}{44}$ = 0,6 mol ; nH2O = $\frac{13,5}{18}$ = 0,75 mol

   Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có :

   mA + mO2 = mCO2 + mH2O

   ⇒ mO2 = 26,4+13,5-11,1 = 28,8 gam

   ⇒ nO2 =0,9 mol

   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với C và H và O, ta có :

   nC = nCO2 = 0,6 mol

   nH = 2nH2O = 0,75.2 = 1,5 mol

   nO ( trong A) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,6.2 + 0,75 – 0,9.2 = 0,15 mol

   Gọi CTTQ của A là CxHyOz

   có x : y : z = nC : nH : nO = 0,6 : 1,5 : 0,15 = 4 : 10 : 1

   ⇒ CT nguyên của A là ( C4H10O)n

   có M A = (12.4+10+16)n = 74n = $\frac{3,3036}{\frac{1}{22,4} }$ = 74

   ⇒ n = 1 

   Vậy CTPT Của A là C4H10O

    

   Bình luận