Đốt cháy hoàn toàn 11,2 g một hỗn hợp gồm Cu và Mg trong bình đựng 3,36 lít khí
oxy (ở đktc). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sản phẩm thu được lần lượt là CuO và MgO
1. Viết phương trình hoá học xảy ra
2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
3. Cần bao nhiêu gam KClO 3 để điều chế được lượng oxy cần dùng cho hỗn hợp trên?
Cho Cu = 64 , Mg = 24 , K =39 , O = 16 , Cl = 35,5
giúp mình vs mình cần gấp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– Gọi a, b lần lượt là số mol Cu và Mg
1. PTHH:
2Cu + O2 —> 2CuO
a –> 0,5a
2Mg + O2 —-> 2MgO
b –> 0,5b
b)- Giải hệ : 64a + 24b = 11,2
0,5a + 0,5b = 0,15
=> a = 0,1 ; b = 0,2
– mCu = 0,1×64 = 6,4 g
– mMg = 11,2 – 6,4 = 4,8 g
c) nO2 = 0,5a + 0,5b = 0,15 mol
2KClO3 —t0—> 2KCl + 3O2
0,1 <— 0,15
– m KClO3 cần dùng = 0,1×122,5 = 12,25 g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nCu = a mol ; nMg = b mol
⇒ 64a + 24b = 11,2 (1)
nO2 = 3,36/22,4 =0,15 mol
PTHH :
2Cu + O2 –to–> 2CuO
a 0,5a (mol)
2Mg + O2 –to–> 2MgO
b 0,5b (mol)
⇒ nO2 = 0,5a + 0,5b = 0,15 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b =0,2
⇒ mCu = 0,1.64 =6,4 gam
⇒ mMg = 0,2.24 = 4,8 gam
3/
PTHH :
2KClO3 –to–> 2KCl + 3O2
0,1 0,15 (mol)
Theo PT , nKClO3 = 2/3 . nO2 = 0,1 mol
⇒ mKClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 gam