Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm the

$a/$

$PTHH:$

$CH_{4} + 2O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} CO_{2} + 2H_{2}O$

$2H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} 2H_{2}O$

Gọi x là số mol của $CH_{4}$

$⇒ V_{CH_{4}} = 22,4xl$

y là số mol của $H_{2}$

$⇒ V_{H2}= 22,4y$

$V_{hh} = V_{H2} + V_{CH_{4}}$

$⇒ 22,4x + 22,4y = 11,2$

$n_{H_{2}O}= 16,2/18 = 0,9 mol$

$PTHH:$

$CH_{4}+ 2O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} CO_{2} + 2H_{2}O$

$2H_{2}+ O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} 2H_{2}O$

$n_{H_{2}O} = 2x + y = 0,9$

Từ (1) và (2), ta có hpt:

$22,4x + 22,4y = 11,2$

$2x + y = 0,9$

Giải hệ pta đc :

$x = 0,4$

$y= 0,1 mol$

$V_{CH_{4}} = 22,4.0,4 = 8,96l$

$\%V_{CH_{4}} = 8,96/11,2 x. 100\% = 80\%$

$\%V_{H2}=100\%-80\%=20\%$

$c) n_{CO2}= 0,4mol$

$⇒V_{CO2}=0,4 . 22,4 = 8,96l$