Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
c) Tính thể tích khí CO, tạo ra ở đktc.
Giúp mình đang cần gấp lắm
$a/$
$PTHH:$
$CH_{4} + 2O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} CO_{2} + 2H_{2}O$
$2H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} 2H_{2}O$
Gọi x là số mol của $CH_{4}$
$⇒ V_{CH_{4}} = 22,4xl$
y là số mol của $H_{2}$
$⇒ V_{H2}= 22,4y$
$V_{hh} = V_{H2} + V_{CH_{4}}$
$⇒ 22,4x + 22,4y = 11,2$
$n_{H_{2}O}= 16,2/18 = 0,9 mol$
$PTHH:$
$CH_{4}+ 2O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} CO_{2} + 2H_{2}O$
$2H_{2}+ O_{2} \overset{t^{o}}{\rightarrow} 2H_{2}O$
$n_{H_{2}O} = 2x + y = 0,9$
Từ (1) và (2), ta có hpt:
$22,4x + 22,4y = 11,2$
$2x + y = 0,9$
Giải hệ pta đc :
$x = 0,4$
$y= 0,1 mol$
$V_{CH_{4}} = 22,4.0,4 = 8,96l$
$\%V_{CH_{4}} = 8,96/11,2 x. 100\% = 80\%$
$\%V_{H2}=100\%-80\%=20\%$
$c) n_{CO2}= 0,4mol$
$⇒V_{CO2}=0,4 . 22,4 = 8,96l$