Đốt cháy hoàn toàn 11.2g sắt tạo thành sắt (|||) oxit
a. tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b. để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì cần phân hủy bao nhiêu gam Kali clorat ?
Đốt cháy hoàn toàn 11.2g sắt tạo thành sắt (|||) oxit
a. tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b. để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên thì cần phân hủy bao nhiêu gam Kali clorat ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4Fe+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe_2O_3$ $(1)$
$a,n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g.$
$b,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2↑$ $(2)$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Fe}=0,15mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,1mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$4Fe+3O_2\overset{t^o}\to 2Fe_2O_3$
a/Theo pt :
$n_{Fe_2O_3}=1/2.n_{Fe}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,1.232=23,2g$
$n_{O_2}=3/4.n_{Fe}=2/3.0,2=0,15mol$
$b/2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
Theo pt :
$ n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,15=0,1mol$
$⇒m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25g$