Đốt cháy hoàn toàn 11,2lít hỗn hợp propane và butan (đktc) rồi cho tất cả các sản phẩm cháy thử được dung dịch NaOH thì thu được 95,4 gam Na2Co3 và 84g NaHCO3
a.tính thành phần% về số mol của hỗn hợp
b.Tìm thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thiết dùng trong trường hợp trên
$propan:C_{3}H_{8}$
$Butan:C_{4}H_{10}$
$nhh=\frac{11,2}{22,4}=0,5$
⇒$nC_{3}H_{8}+nC_{4}H_{10}=0,5(1)$
$nNa_{2}CO_{3}=\frac{95,4}{106}=0,9$
$nNaHCO_{3}=\frac{84}{84}=1$
Bảo toàn nguyên tố “C”
$3nC_{3}H_{8}+4nC_{4}H_{10}=nNa_{2}CO_{3}+nNaHCO_{3}=1,9(2)$
(1)(2)⇒$\left \{ {{nC_{3}H_{8}=0,1} \atop {nC_{4}H_{10}=0,4}} \right.$
$\%nC_{3}H_{8}=\frac{0,1}{0,5}.100=20\%$
$\%nC_{4}H_{10}=100-20=80\%$
Bảo toàn nguyên tố “Na”
$nNaOH=nNa_{2}CO_{3}+nNaHCO_{3}=1,9$
$VddNaOH=\frac{1,9}{0,5}=3,8lit$