Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam hợp chất hữu cơ A thì thu được 8,96 lít CO2(đktc) và 10,8 gam H2O .Lập CTDGN của A
Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam hợp chất hữu cơ A thì thu được 8,96 lít CO2(đktc) và 10,8 gam H2O .Lập CTDGN của A
By Ruby
By Ruby
Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam hợp chất hữu cơ A thì thu được 8,96 lít CO2(đktc) và 10,8 gam H2O .Lập CTDGN của A
Đáp án:nCO2=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4(mol)
mCO2=0,4×44=17,6(g)
mC=$\frac{17,6}{44}$ ×12=4,8(g)
mH=$\frac{10,8}{18}$ ×2=1,2(g)
mO=12,4-(4,8+1,2)=6,4(g)
Vì mC+mH<mO→A có 3 nguyên tố: C,H,O
Gọi ctpt(công thức phân tử) A có dạng CxHyOz
Ta có: x:y:z=$\frac{4,8}{12}$ :$\frac{1,2}{1}$ :$\frac{6,4}{16}$ =0,4:1,2:0,4=1:3:1
Vậy CTDGN của A là CH3O
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=$ $\dfrac{8,96 }{22,4}=0,4(mol)→n_{C}=n_{CO_2}=0,4(mol)$
$n_{H_2O}=$ $\dfrac{10,8}{18}=0,6(mol)→n_{H}=2\times n_{H_2O}=2 \times 0,6=1,2(mol)$
Đốt cháy A thu được $CO_2;H_2O→A$ gồm $C;H;O($ có thể $)$
Mà: $m_C+m_H=0,4 \times 12 + 1,2 \times 1 =6→A$ chứa $C,H$ và $O$
$→m_{O(A)}=12,4-6=6,4(g)→n_O=\dfrac{6,4}{16}=0,4(mol)$
Gọi CTHH của $A$ là $C_xH_yO_z(x;y;z ∈ \mathbb{N}^*)$
$→x:y:z=0,4:1,2:0,4=1:3:1$
$→$ CTĐGN: $CH_3O$