Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa khí oxi. Photpho cháy mạnh với ngọn lửa sáng chói tạo ra khói trắng bám vào thành bình dưới dạng b

Đáp án: D. 11,2 lít.

Giải thích các bước giải:

 PTHH: $4P_{}$ + $5O_{2}$ → $2P_{2}O_5$ (Bạn ghi $t^{o}$ trên mũi tên giúp mình)

 Hspt:       4                 5                2 (mol)

 Pư:         0,4              0,5              0,2 (mol)

Tóm tắt: 

  $m_{P}=12,4(g)$ 

  $V_{O_{2} }=?(l)$ 

Tính số mol: $n_{P}$ = $\frac{m_{P} }{M_{P} }$ = $\frac{12,4}{31}$ = $0,4(mol)_{}$ 

Tính theo yêu cầu:

  $V_{O_{2} }$ = $n_{O_{2} }$ * $22,4_{}$ = $0,5_{}$ * $22,4_{}$ = $11,2(l)_{}$