Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho vào khí oxi sinh ra điphotpho pentaoxit. Hãy tính:
a, khối lượng sản phẩm tạo thành
b, thể tích không khí cần dùng trong phản ứng biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí, thể tích khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn
Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho vào khí oxi sinh ra điphotpho pentaoxit. Hãy tính: a, khối lượng sản phẩm tạo thành b, thể tích không khí cần dùn
By Skylar
Đáp án:
\( {m_{{P_2}{O_5}}} = 28,4{\text{ gam}}\)
\( {V_{kk}} = 56{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}{n_P} = \frac{5}{4}.0,4 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }} = \frac{{11,2}}{{20\% }} = 56{\text{ lít}}\)
$n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\ (mol)$
Phương trình hóa học:
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Theo phương trình:
`n_{P_2O_5}=1/2 n_P=0,4 . 1/2=0,2\ (mol)`
`=>m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\ (g)`
Theo phương trình:
`n_{O_2}=5/4 n_P=0,4. 5/4=0,5\ (mol)`
`=>V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\ (l)`
Vì $O_2$ chiếm $20\%$ của $V_{kk}$
`=>V_{kk}=5.11,2=56\ (l)`