Đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam hợp chất A tạo ra 28,4 gam P2O5 và 10,8 gam H2O.
a) Xác định CTHH của A biết dA/H2= 17 ?
b) Viết PTHH của phản ứng đốt cháy A?
Đốt cháy hoàn toàn 13,6 gam hợp chất A tạo ra 28,4 gam P2O5 và 10,8 gam H2O. a) Xác định CTHH của A biết dA/H2= 17 ? b) Viết PTHH của phản ứng đốt chá
By Liliana
a,
A gồm P, H, có thể có O.
$n_P=2n_{P_2O_5}=\dfrac{2.28,4}{142}=0,4 mol$
$n_H=2n_{H_2O}=\dfrac{2.10,8}{18}=1,2 mol$
$\Rightarrow m_P+m_H=0,4.31+1,2=13,6g$
Vậy A gồm P, H.
$n_P : n_H=0,4:1,2=1:3$
$\Rightarrow$ CTĐGN $(PH_3)_n$
$M_A=17.2=34\Rightarrow n=1$
Vậy A là $PH_3$
b,
$2PH_3+4O_2\buildrel{{t^o}}\over\to P_2O_5+3H_2O$
Đáp án:
A là \(P{H_3}\)
Giải thích các bước giải:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{}}{P_2}{O_5} + {H_2}O\)
Do vậy A chứa P, H và có thể có O (không bắt buộc)
A có dạng \({P_x}{H_y}{O_z}\)
\({M_A} = 31x + y + 16z = 17{M_{{H_2}}} = 17.2 = 34\)
(Thực ra cái này biện luận cũng ra , x>0 mà 31.2 >34 nên x=1; z=0 nên y=3)
\(\to {n_A} = \frac{{13,6}}{{34}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{28,4}}{{31.2 + 16.5}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\(\to {n_P} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {\text{x = }}\frac{{0,4}}{{0,4}} = 1\)
\({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6.2 = 1,2 \to y = \frac{{1,2}}{{0,4}} = 3 \to z = 0\)
Vậy A là \(P{H_3}\)
Phản ứng
\(4P{H_3} + 8{O_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5} + 6{H_2}O\)