Đốt cháy hoàn toàn 13,8gam hỗn hợp gồm al và fe thu đc 21,8 gam hỗn hợp 2 oxit al2o3 và fe3o4
a)viết các phản ứng xảy ra
b) tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2 hỗn hợp kim loại trên 9 thể tích ở đktc
CÁC BẠN LÀM CÁCH GỌI x,y GIÚP MK VỚI Ạ
Ai giúp t đuyyy
Bài giải :
a.
Phương trình hóa học :
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3 $
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
b.
– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
$⇒m_{kim..loại}+m_{O_2}=m_{oxit}$
$⇔13,8+m_{O_2}=21,8$
$⇔m_{O_2}=8(g)$
`⇒n_{O_2}=\frac{8}{32}=0,25(mol)`
`⇒V_{O_2}(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)`
– Vì Oxi chiếm `20%` trong không khí
`⇒V_{O_2}=\frac{20%}{100%}.V_{kk}`
`⇔V_{O_2}=\frac{1}{5}.V_{kk}`
`⇔V_{kk}=5.V_{O_2}`
`⇔V_{kk}=5.5,6=28(l)`
Đáp án:
28l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
b)\\
BTKL\,:{m_{hh}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}}\\
\Rightarrow {m_{{O_2}}} = 21,8 – 13,8 = 8g\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{8}{{32}} = 0,25\,mol\\
{V_{kk}} = 0,25 \times 5 \times 22,4 = 28l
\end{array}\)