Đốt cháy hoàn toàn 13g hhA gồm feS2 và Cu2S bằng khí O2 thu đucợ một hh oxit có 60% Fe2O3 và 40% CuO về khối lượng
tính phần trăm số mo của Cu2S trong hhA
Đốt cháy hoàn toàn 13g hhA gồm feS2 và Cu2S bằng khí O2 thu đucợ một hh oxit có 60% Fe2O3 và 40% CuO về khối lượng
tính phần trăm số mo của Cu2S trong hhA
Đáp án:
$\%n_{Cu_2S}=25\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol tương ứng của $FeS_2;\ Cu_2S$ là x, y mol
$ \to 120x+160y=13$
PTHH:
$4FeS_2+11O_2 \xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2 \uparrow$ (1)
$Cu_2S+2O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO+SO_2\uparrow$ (2)
Theo PTHH: (1), (2) ta có:
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{FeS_2}}2=\dfrac{x}2=0,5x;\ n_{CuO}=2.n_{Cu_2S}=2y$
Theo giả thiết: $\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{m_{\text{hh}}}.100\%$
$\to\dfrac{160.0,5x}{160.0,5x+80.2y}.100=60$
Giải HPT $\to x=0,075;\ y=0,025\ mol$
Vậy $\%n_{Cu_2S}=\dfrac{0,025}{0,075+0,025}.100\%=25\%$