Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp gồm C và S cần dùng 15,68 lít oxi (đktc) thu được 25,6 gam SO2
a)Viết các PTHH xảy ra
b)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c)Tính thể tích khí CO2sinh ra (đktc)
d)Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Đáp án:
b) \({m_C} = 3,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_S} = 12,8{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{V}}_{C{O_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
d) \({V_{kk}} = 78,4{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2}\)
\(S + {O_2}\xrightarrow{{}}S{O_2}\)
Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = \frac{{25,6}}{{32 + 16.2}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = {n_C} + {n_S} \to {n_C} = 0,7 – 0,4 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_C} = 0,3.12 = 3,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_S} = 0,4.32 = 12,8{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\({V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5.15,68 = 78,4{\text{ lít}}\)
$n_{SO_2}=25,6/64=0,4mol$
$n_{O_2}=15,68/22,4=0,7mol$
$a/$
$C+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}CO_2(1)$
$S+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}SO_2(2)$
$b/$
Theo pt(2):
$n_S=n_{SO_2}=0,4mol$
$⇒n_{C}=0,7-0,4=0,3mol$
$⇒m_C=0,3.12=3,6g$
$m_S=0,4.32=12,8g$
$c/$
Theo pt (1):
$n_{CO_2}=n_C=0,3mol$
$⇒V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72l$
$d/$
$V_{Kk}=5.22,4.0,7=78,4l$