đốt cháy hoàn toàn 16,8 g sắt trong bình đựng khí oxi .a)viết PTHH,b)tính thể tích khí oxi (đktc) đã pản ứng ?,c) tính khối lượng kclo3 cần thiết để đ

0 bình luận về “đốt cháy hoàn toàn 16,8 g sắt trong bình đựng khí oxi .a)viết PTHH,b)tính thể tích khí oxi (đktc) đã pản ứng ?,c) tính khối lượng kclo3 cần thiết để đ”

1. $n_{Fe}=16,8/56=0,3mol$

   $a/3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

   b/Theo pt:

   $n_{O_2}=2/3.n_{Fe}=2/3.0,3=0,2mol$

   $⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l$

   c/Theo pt :

   $2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$

   $n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2} : 90\% =2/3.0,2:90\%=\dfrac{1}{6}mol$

   $⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5=\dfrac{245}{12}g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    b) V O2=4,48 lít

   c) mKClO3=40,833 gam

   Giải thích các bước giải:

   \(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_3}{O_4}\)

   Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

   \(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)

   \(\to {n_{KCl{O_3}{\text{ lý thuyết}}}} = \frac{3}{2}{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{KCl{O_3}{\text{ thực tế cần}}}} = \frac{{0,3}}{{90\% }} = \frac{1}{3} \to {m_{KCl{O_3}}} = \frac{1}{3}.(39 + 35,5 + 16.3) = 40,833{\text{ gam}}\)

   Bình luận