Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe cần vừa đủ 4,48 lít oxi (đktc) tạo thành một oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt
Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe cần vừa đủ 4,48 lít oxi (đktc) tạo thành một oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe =16,8/56 = 0,3 mol
nO2 = 0,2 mol
Gọi CTTQ của oxit sắt là FexOy
Bảo toàn nguyên tố với Fe và O
có nFe(trong oxit) =nFe =0,3 mol
nO(oxit)= 2nO2 =0,2.2= 0,4 mol
Có x : y = nFe : nO = 0,3 : 0,4=3:4
Vậy CT của oxit sắt là Fe3O4
Đáp án:
\(F{e_3}{O_4}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2xFe + y{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_x}{O_y}\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Vì phản ứng vừa đủ
\( \to \frac{{{n_{Fe}}}}{{2x}} = \frac{{{n_{{O_2}}}}}{y} \to \frac{{0,3}}{{2x}} = \frac{{0,2}}{y} \to \frac{{0,3}}{x} = \frac{{0,4}}{y} \to \frac{x}{y} = \frac{{0,3}}{{0,4}} = \frac{3}{4}\)
Oxit cần tìm là \(F{e_3}{O_4}\)