Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí a) Tính khối lượng sản phẩm thu được ? b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng

Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí
a) Tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí a) Tính khối lượng sản phẩm thu được ? b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng”

  1. Đáp án:
    PTHH: 4Fe +3O2–> 2Fe2O3

    a) theo giả thiết : nFe=16,856=0,3(mol)
    theo PTHH :nFe2O3=24nFe=12nFe=120,3=0,15(mol)
    mFe2O3=0,15160=24(g)

    b)theoPTHH
    nO2=34nFe=340,3=0,225(mol)VO2=0,22522,4=5.04(l)
    Vkk=5.0410020=25,2(l)

    c)vì lượng Oxi hao hụt 20% nên cần thu thể tích khí oxi là

    5,04+5,0420%=6,048(l)
    PTHH:
    =>nO2=6,04822,4=0,27(mol)
    nKMnO4=2nO2=20,27=0,54(mol)
    mKMnO4=0,54158=85,32(g)

    Bình luận

Viết một bình luận