Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí
a) Tính khối lượng sản phẩm thu được ?
b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không khí cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%
câu trả lời mk soạn trên paint nên hơi mờ nha bạn
Đáp án:
PTHH: 4Fe +3O2–> 2Fe2O3
a) theo giả thiết : nFe=16,856=0,3(mol)
theo PTHH :nFe2O3=24nFe=12nFe=120,3=0,15(mol)
⇒mFe2O3=0,15⋅160=24(g)
b)theoPTHH
nO2=34nFe=340,3=0,225(mol)⇒VO2=0,225⋅22,4=5.04(l)
⇒Vkk=5.04⋅10020=25,2(l)
c)vì lượng Oxi hao hụt 20% nên cần thu thể tích khí oxi là
5,04+5,04⋅20%=6,048(l)
PTHH:2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
=>nO2=6,04822,4=0,27(mol)
⇒nKMnO4=2nO2=2⋅0,27=0,54(mol)
⇒mKMnO4=0,54⋅158=85,32(g)