Đốt cháy hoàn toàn 16.8g bột sắt trong bình chứa khí oxi thu được oxit sắt từ ( Fe3O4 )
a. Thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng là bao nhiêu lít
b. Để thu được một thể tích khí o2 bằng với thẻ tích khí 02 đã sử dụng ở phản ứng trên thì cần phải phân hủy bao nhiêu gam KClO3 hoặc KMnO4?
Mng giúp em gấp với ạ =(((
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$
$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2mol.$
$⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$b,PTPƯ:2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ $(1)$
$Theo$ $pt1:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2g.$
$PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$ $(2)$
$Theo$ $pt2:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{15}mol.$
$⇒m_{KClO_3}=\frac{2}{15}.122,5=16,33g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $3Fe+2O2—>Fe3O4$
$nFe=16,8/56=0,3(mol)$
$nO2=2/3nFe=0,2(mol)$
=>$VO2=0,2.22,4=4,48(l)$
b)dùng KClO3
$ 2KClO3–>2KCl+3O2$
$nKClO3=2/3nO2=2/15(mol)$
=>$mKClO3=2/15.122,5=49/3(g)$
Dùng KMnO4
$2KMnO4–>K2MnO4+MnO2+O2$
$nKMnO4=2nO2=0,4(mol)$
=>$mKMnO4=0,4.158=63,2(g)$