Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (1) hỗn hợp khí G gồm CH. và CH thu được 48,4 (g) CO2. Tính % về thể tích của G và thể tịch cần dùng.

Đáp án:

 a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 62,5\% ;{\text{ }}\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 37,5\% \)

b) \({V_{{O_2}}} = 42,56{\text{ lit}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(C{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_2}{H_4}\) lần lượt là x, y.

\(\to x + y = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y = \frac{{48,4}}{{44}} = 1,1{\text{ mol}}\)

Giải được x=0,5; y=0,3.

Vì % số mol=% thể tích

\(\to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,5}}{{0,8}} = 62,5\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 37,5\% \)

Ta có: 

\({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,5.2 + 0,3.3 = 1,9{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 1,9.22,4 = 42,56{\text{ lít}}\)