Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4(g) CO2.Tính % về thể tích của G và thể tích O2 cần dùng

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4(g) CO2.Tính % về thể tích của G và thể tích O2 cần dùng”

1. Đáp án:

    %VCH4 = 62,5 %         %VC2H4 = 37,5 %

   VO2 = 42,56 (l)

   Giải thích các bước giải: mình hướng dẫn bạn cách giải không cần dùng pt nha

   gọi nCH4 = a (mol)                            nC2H4 = b (mol)

   nG = 17,92/22,4 = 0,8 (mol)

   => 0,8 = a+b (1) 

   nCO2 = 48,4/44 = 1,1 (mol)                   

   bảo toàn nguyên tố C:    nC(CO2) = nC(CH4) + nC(C2H4)

   <=> nCO2 = nCH4 + 2nC2H4

   ⇔ 1,1 = a + 2b (2)

   từ (1) và (2) =>        nCH4 = 0,5(mol)                        nC2H4 = 0,3 (mol)

   vì %V cũng là %n đối với chất khí nên:

   %VCH4 = %nCH4 = 0,5/(0,5+0,3)*100 = 62,5%                       %VC2H4 = 37,5%

   Bảo toàn nguyên tố H:

   nH(H2O) = nH(CH4) + nH(C2H4)

   ⇔2nH2O = 4nCH4 + 4nC2H4

   ⇔ nH2O = 4*(0,5 + 0,3 )/2 = 1,6 (mol)

   Bảo toàn nguyên tố O:

   nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O)

   ⇔2nO2 = 2nCO2 + nH2O

   ⇔nO2 = (2*1,1 + 1,6)/2 = 1,9 (mol)      ⇒     VO2 = 1,9 * 22,4 = 42,56 (l)

   Bình luận

2. Đáp án:

    $nCH_{4}+nC_{2}H_{4}=\frac{17,92}{22,4}=0,8$

   $nCH_{4}+2nC_{2}H_{4}=nCO_{2}=\frac{48,4}{44}=1,1$

   ⇒$\left \{ {{nCH_{4}=0,5} \atop {nC_{2}H_{4}=0,3}} \right.$

   $V\%CH_{4}=\frac{0,5}{0,8}.100=62,5\%$

   $V\%C_{2}H_{4}=100-62,5=37,5\%$

   $2nH_{2}O=4nCH_{4}+4nC_{2}H_{4}⇒nH_{2}O=1,6$

   $2nO_{2}=2nCO_{2}+nH_{2}O⇒nO_{2}=1,9$

   $VO_{2}=1,9.22,4=42,56lit$

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận