Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4 (g) CO2. Tính % về thể tích
của G và thể tích O2 cần dùng.
Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4 (g) CO2. Tính % về thể tích của G và thể tích O2 cần dùng.
By Eloise
CH4 + 2O2 =nhiệt độ=> CO2 + 2H2O
x………………2x……………………………….x
C2H4 + 3O2 =nhiệt độ=> 2CO2 + 2H2O
y……………….3y………………………………..2y
nCO2=48,4/44=1,1 (mol)
nhh khí= 17,92/22,4=0,8 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nCH4 và nC2H4, ta có:
x + y=0,8
x + 2y=1,1
Giải hệ trên, ta được:
x=0,5
y=0,3
Bạn tự tính % về thể tích nhé. (% về thể tích cũng chính là % về số mol)
nO2=2x+3y= 1,9 (mol)
==> VO2=1,9.22,4=42,56 (l)
Đáp án:
`CH_4 + 2O_2 ⇒ CO_2 + 2H_2O` ( Đều qua nhiệt độ)
`C_2H_4 + 3O_2 ⇒ 2CO_2 + 2H_2O`( Đều qua nhiệt độ)
`nCO_2=48,4/44=1,1 (mol)`
Lít hỗn hợp khí= `{17,92}/22,4=0,8` (mol)`
Gọi `a, b` lần lượt là `nCH_4` và `nC_2H_4`, ta có:
$\left \{ {{a + b=0,8} \atop {a + 2b=1,1}} \right.$
Ta tính được :
$\left \{ {{b=0,3} \atop {a=0,5}} \right.$
`⇒nO_2=2a+3b= 1,9 (mol)`
`⇒ V O_2=1,9.22,4=42,56 (l)`