Đốt cháy hoàn toàn 18,6g Photpho thu trong không khí thu được ĐiphotphopentaOxit (P2O5)
a) tính thể tích không khí cần dùng biết oxi chiếm 20% thể tích không khí.
b) tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành.
c) nếu lượng Oxi trên được điều chế từ thuốc tím (KMnO4) thì cần bao nhiêu gam? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ( các khí đó ở đktc)
Đốt cháy hoàn toàn 18,6g Photpho thu trong không khí thu được ĐiphotphopentaOxit (P2O5) a) tính thể tích không khí cần dùng biết oxi chiếm 20% thể tíc
By Valerie
$nP=18,6/31=0,6mol$
$pthh :$
$4P+5O2→2P2O5$
Theo pt:
$nO2=5/4.nP=0,75mol$
$⇒V_{kk}=0,75.22,4.5=84l$
theo pt;
$n_{P2O5}=1/2.n_{P}=0,3mol$
$⇒m_{P2O5}=0,3.142=42,6g$
$c/$
$pthh:$
$2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2$
theo pt :
$n_{KMnO4}=2.n_{O2}.80\%=2.0,75.80\%=1,2mol$
$⇒m_{KMnO4}=1,2.158=189,6g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPU:4P+5O_2→2P_2O_5$
$a,nP=\frac{18,6}{31}=0,6mol.$
$Theo$ $pt:$ $nO_2=\frac{0,6.5}{4}=0,75mol.$
$⇒VO_2=0,75.22,4=16,8$ $lít.$
$⇒Vkk=16,8.5=84$ $lít.$
$b,mO_2=0,75.32=24g.$
$Theo$ $ĐLBTKL$ $ta$ $có:$
$mP+mO_2=mP_2O_5$
$⇒mP_2O_5=18,6+24=42,6g.$
$c,PTPU:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt:nKMnO_4=0,75.2=1,5mol.$
$⇒mKMnO_4=1,5.158=237g.$
$Vì$ $H=80$ $%$
$⇒mKMnO_4=237.\frac{80}{100}=189,6g.$
chúc bạn học tốt!