Đốt cháy hoàn toàn 18 gam một hỗn hợp gồm lưu huỳnh và cacbon (trong đó tổng số mol của lưu huỳnh và cacbon là 1 mol), thu được một hỗn hợp khí A. Sục toàn bộ khí A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được chất rắn D.
a. Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra.
b. Tính tỉ khối của A đối với hydro.
c. Tính khối lượng chất rắn D thu được
Đốt cháy hoàn toàn 18 gam một hỗn hợp gồm lưu huỳnh và cacbon (trong đó tổng số mol của lưu huỳnh và cacbon là 1 mol), thu được một hỗn hợp khí A. Sụ
By Adalynn
Đáp án:
\({d_{A/{H_2}}} = 25\)
\({m_D} = 106{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(S;C\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 32x + 12y = 18\)
\({n_{hh}} = x + y = 1\)
Giải được: \(x=0,3;y=0,7\)
Phản ứng xảy ra:
\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
\(Ca{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}CaS{O_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,7{\text{ mol}}\)
\({n_A} = 0,3 + 0,7 = 1{\text{ mol;}}{{\text{m}}_A} = 0,3.64 + 0,7.44 = 50{\text{ gam}}\)
\( \to \overline {{M_A}} = \frac{{50}}{1} = 50 \to {d_{A/{H_2}}} = \frac{{50}}{2} = 25\)
\({n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,7{\text{ mol}}\)
\( \to {m_D} = {m_{CaS{O_3}}} + {m_{CaC{O_3}}} = 0,3.120 + 0,7.100 = 106{\text{ gam}}\)