Đốt cháy hoàn toàn 2,1gam một hiđrôcacbon (cókhối lượng mol là 42 đvc) ở thể khí thu được 3,36 lít CO2 và H2O.
-Xác định CTPT. (thể tích các khí đo ở cùng đktc)
Đốt cháy hoàn toàn 2,1gam một hiđrôcacbon (cókhối lượng mol là 42 đvc) ở thể khí thu được 3,36 lít CO2 và H2O.
-Xác định CTPT. (thể tích các khí đo ở cùng đktc)
Đáp án:
\({C_3}{H_6}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hidrocacbon có dạng là \({C_x}{H_y}\)
\(\to 12x + y = 42\)
Đốt cháy hidrocacbon:
\({C_x}{H_y} + (x + \frac{y}{4}){O_2}\xrightarrow{{}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
\({n_{{C_x}{H_y}}} = \frac{{2,1}}{{4,2}} = 0,05{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{x = }}\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{C_x}{H_y}}}}} = \frac{{0,15}}{{0,05}} = 3 \to y = 6\)
Vậy hidrocacbon cần tìm là \({C_3}{H_6}\)