Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit
a/ Tính khối lượng hơp chất tạo thành?
b/ Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit
a/ Tính khối lượng hơp chất tạo thành?
b/ Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
`n_P=\frac{2,48}{31}=0,08(mol)`
`a)` Phương trình:
`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`
`0,08` `\to` 0,1` `\to` `0,04` `\text{(mol)}`
`\to m_{P_2O_5}=n.M=0,04.142=5,68g`
`b)` `n_{O_2}=\frac{4}{32}=0,125(mol)`
Do ta có: `n_{P}=0,08(mol)`
Dựa vào phương trình trên câu `a` ta nhận thấy:
`\frac{0,08}{4}<\frac{0,125}{5}`
`\to` Kê theo số mol của `P.`
Vậy chất dư là `O_2`
`\to n_{O_2\text{ dư}}=0,125-0,1=0,025(mol)`
`\to m_{O_2\text{ dư}}=0,025.32=0,8g`
Đáp án: a/ 5,68g
b/ 0,8g
Giải thích các bước giải:a/ PTHH: 4P + 5O2 = 2P2O5
nP = 2,48/31 = 0,08 (mol) => nP2O5 = 0,04(mol)
=>mP2O5= 142.0,04=5,68(g)
b/nO2=4/32=0,125(mol)
sau khi phản ứng O2 còn dư
nO2dư= 0,125-0,1 = 0,025 ( mol ) => mO2dư = 0,8 ( g)