Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.
a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?
b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.
a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?
b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 5,68g\\
b)\\
{m_{{O_2}d}} = 0,8g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{2,48}}{{31}} = 0,08mol\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,04mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,04 \times 142 = 5,68g\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{4}{{32}} = 0,125mol\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
\dfrac{{0,08}}{4} < \dfrac{{0,125}}{5} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} – \frac{5}{4}{n_P} = 0,025mol\\
{m_{{O_2}d}} = 0,025 \times 32 = 0,8g
\end{array}\)
a/ PTHH: 4P + 5O2 = 2P2O5
nP = 2,48/31 = 0,08 (mol) => nP2O5 = 0,04(mol)
=>mP2O5= 142.0,04=5,68(g)
b/nO2=4/32=0,125(mol)
sau khi phản ứng O2 còn dư
nO2dư= 0,125-0,1 = 0,025 ( mol ) => mO2dư = 0,8 ( g)
Cho mik xin ctlhn nhé :))