đốt cháy hoàn toàn 20g một hỗn hợp khí gồm 80% C4H10 VÀ 20%ch4. Hãy tính:
a) khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
b) khối lượng khí oxi trong phản ứng đốt cháy
c) tính thể tích Co2 và khối lượng nước thu được
đốt cháy hoàn toàn 20g một hỗn hợp khí gồm 80% C4H10 VÀ 20%ch4. Hãy tính:
a) khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
b) khối lượng khí oxi trong phản ứng đốt cháy
c) tính thể tích Co2 và khối lượng nước thu được
$\text{a) Ta có:}$
$m_{CH_4}=20.\dfrac{20}{100}=4\text{(g)}$
$m_{C_4H_{10}}=20.\dfrac{80}{100}=16\text{(g)}$
$\text{Phương trình:}$
$CH_4+ 2O_2\xrightarrow{t^0} CO_2 + 2H_2O$
$2C_4H_{10} + 13O_2 \xrightarrow{t^0} 8CO_2 + 10H_2O$
$\to n_{C_4H_{10}}=\dfrac{16}{58}=\dfrac{8}{29}\text{(mol)}$
$\to n_{CH_4}=\dfrac{4}{16}=0,25\text{(mol)}$
$\text{b)}$
$n_{O_2\text{pứ}}=\dfrac{8}{29}.\dfrac{13}{2}+ 0,25.\dfrac{6}{3}=\dfrac{133}{58}\text{(mol)}$
$\to m_{O_2\text{pứ}}=\dfrac{133}{58}.32=73,37\text{(g)}$
$\text{c)}$
$n_{CO_2}=\dfrac{8}{29}.\dfrac{8}{2}+0,25=\dfrac{157}{116}\text{(mol)}$
$\to V_{CO_2\text{pứ}}=\dfrac{157}{116}.22,4=30,32\text{(l)}$
$n_{H_2O}=\dfrac{8}{29}.5+ 0,25.2=\dfrac{109}{58}\text{(mol)}$
$\to m_{H_2O}=\dfrac{109}{58}.18=33,83\text{(g)}$
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-` Vì `C_4H_{10}` chiếm `80%`
`→m_{C_4H_{10}}=m_{hh}.80%=20.80%=16(g)`
`→m_{CH_4}=m_{hh}-m_{C_4H_{10}}=20-16=4(g)`
`b.`
`-n_{C_4H_{10}}=\frac{m_{C_4H_{10}}}{M_{C_4H_{10}}}=\frac{16}{58}=\frac{8}{29}(mol)`
`-n_{CH_4}=\frac{m_{CH_4}}{M_{CH_4}}=\frac{4}{16}=0,25(mol)`
Phương trình hóa học :
$2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow{t^o}8CO_2↑+10H_2O$
`\frac{8}{29}` `→` `\frac{52}{29}` `\frac{32}{29}` `\frac{40}{29}` `(mol)`
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2↑+2H_2O$
`0,25` `→` `0,5` `0,25` `0,5` `(mol)`
`→∑n_{O_2}=\frac{52}{29}+0,5=\frac{133}{58}(mol)`
`→m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=\frac{133}{58}.32=\frac{2128}{29}≈73,38(g)`
`c.`
`-∑n_{CO_2}=\frac{32}{29}+0,25=\frac{157}{116}(mol)`
`→m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=\frac{157}{116}.44=\frac{1727}{29}≈59,55(g)`
`-∑n_{H_2O}=\frac{40}{29}+0,5=\frac{109}{58}(mol)`
`→m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=\frac{109}{58}.18=\frac{981}{29}≈33,83(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$