Đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít gồm CH4 và H2 thu được 32,4g H20.
Tính thể tích Co2 thu được (đktc)và thể tích không khí cần dùng biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Đốt cháy hoàn toàn 22,4 lít gồm CH4 và H2 thu được 32,4g H20. Tính thể tích Co2 thu được (đktc)và thể tích không khí cần dùng biết oxi chiếm 1/5 thể t
By Ariana
Đáp án:
$nhh=\frac{22,4}{22,4}=1$
$nH_{2}O=\frac{32,4}{18}=1,8$
$nCH_{4}+nH_{2}=1$
$4nCH_{4}+2nH_{2}=2nH_{2}O=3,6$
⇒$\left \{ {{nCH_{4}=0,8} \atop {nH_{2}=0,2}} \right.$
$nCH_{4}=nCO_{2}=0,8$
$VCO_{2}=0,8.22,4=17,92lit$
$2nO_{2}=2nCO_{2}+nH_{2}O⇒nO_{2}=1,7$
$VO_{2}=1,7.22,4=38,08lit$
$Vkk=38,08.5=190,4lit$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2O}=32,4/18=1,8mol$
$n_{hh}=22,4/22,4=1mol$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O(1)$
$2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O(2)$
Gọi $n_{CH_4}=a(mol) ; n_{H_2}=b(mol)$
Ta có :
$n_{hh}=a+b=1$
$n_{H_2O}=n_{H_2O (1)}+n_{H_2O(2)}=2a+b=1,8$
Ta có hệ pt :
$\left \{ {{a+b=1} \atop {2a+b=1,8}} \right.$
⇔$\left \{ {{a=0,8} \atop {b=0,2}} \right.$
Theo pt (1) :
$n_{CO_2}=1/2.n_{CH_4}=1/2.0,8=0,4mol$
$⇒V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96l$
$n_{O_2}=2a+0,5b=2.0,8+0,5.0,2=1,7mol$
$⇒V_{kk}=1,7.5.22,4=190,4l$