Đốt cháy hoàn toàn 25,2 g sắt trong bình chứa khí O2.
a)Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.
b)Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c)Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
Đáp án:
b,
`-` `V_{O_2}=6,72\ (l).`
c,
`-` `m_{KClO_3}=24,5\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,3\ (mol).`
`\to V_{O_2}=0,3\times 22,4=6,72\ (l).`
c,
Phương trình hóa học:
`2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,2\ (mol).`
`\to m_{KClO_3}=0,2\times 122,5=24,5\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Đáp án:
ở dưới
Giải thích các bước giải:
$a)3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4$
$b)n_{Fe}=25,2/56=0,45mol$
$⇒n_{O_2}=0,45.2/3=0,3mol$
$V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c)2KClO_3→^{t^o}2KCl+3O_2$
$n_{KClO_3}=0,3.2/3=0,2mol$
$m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g$