Đốt cháy hoàn toàn 25,2g sắt trong bình chứa khí O2
a. Hãy viết Pt phản ứng xảy ra
b. Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) đã tham gia phản ứng trên
c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân hủy thì thu đc một thể tích khí O2 ( ở được) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$
$b,n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,3mol.$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,2mol.$
$⇒m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
b) 6,72l
c) 24,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
b)\\
nFe = \dfrac{{25,2}}{{56}} = 0,45\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{0,45 \times 2}}{3} = 0,3\,mol\\
V{O_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
nKCl{O_3} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
mKCl{O_3} = 0,2 \times 122,5 = 24,5g
\end{array}\)