đốt cháy hoàn toàn 251,2 gam hỗn hợp FES2 và ZnS thu được 71,68 lít khí sunfurơ (đktc) . Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
đốt cháy hoàn toàn 251,2 gam hỗn hợp FES2 và ZnS thu được 71,68 lít khí sunfurơ (đktc) . Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
4$FeS_2$ + 11$O_2$ -> 2$Fe_2O_3$ + 8$SO_2$
a 2a (mol)
ZnS + $O_2$ -> Zn + $SO_2$
b b (mol)
đặt $n_{FeS_{2}}$ là a, $n_{ZnS}$ là b
$n_{SO_{2}}$= 71,68 : 22,4 ≈ 3,2 ( mol)
Ta có: $m_{hh}$ = $m_{FeS_{2}}$ + $m_{ZnS}$ = $n_{FeS{2}}$.$M_{FeS{2}}$+$n_{ZnS}$.$M_{ZnS}$
= 120a + 97b = 251,2 (g) (1)
(2) $n_{SO_{2}}$= 2a + b = 3,2 ( mol)
Từ (1), (2) ta có hệ phương trình:
=> $\left \{ {{a=0,8} \atop {b=1.6}} \right.$
%$m_{FeS_{2}}$ = $\frac{a.120}{251,2}$ x100 = $\frac{0,8.120}{251,2}$ x100 ≈ 38,22 %
%$m_{ZnS}$= 100 – 38,21= 61,78 %
Chúc bạn học tốt !
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{FeS_2} = a(mol) ; n_{ZnS} = b(mol)$
$⇒ 120a + 97b = 251,2(1)$
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO + 2SO_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{SO_2} = 2n_{FeS_2} + n_{ZnS}$
$⇒ 2a + b = \dfrac{71,68}{22,4} = 3,2(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,8 ; b = 1,6$
Vậy :
$\%m_{FeS_2} = \dfrac{0,8.120}{251,2}.100\% = 38,22\%$
$⇒ \%m_{ZnS} = 100\% – 38,22\% = 61,78\%$