Đốt cháy hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp M gồm 2 este,cần dùng vừa đủ V lít $O_2$ (đktc),thu được 2,688 lít $CO_2$ (đktc) và 2,16 gam $H_2O$.Cho lượng este

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp M gồm 2 este,cần dùng vừa đủ V lít $O_2$ (đktc),thu được 2,688 lít $CO_2$ (đktc) và 2,16 gam $H_2O$.Cho lượng este”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a) $n_{CO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)$

   Theo đinh luật BTKL:

   $⇒m_M+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

   $⇒m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_M=44.0,12+2,16-3,28=4,16(g)$

   $⇒n_{O_2}=\dfrac{4,16}{32}=0,13(mol)⇒V_{O_2}=0,13.22,4=2,912(l)$

   b)$n_{H_2O}=\dfrac{2,16}{18}=0,12(mol)⇒n_{CO_2}=n_{H_2O}$

   $⇒M$ gồm 2 este no,đơn chức,mạch hở.

   $n_{este}=1,5n_{CO_2}-n_{O_2}=1,5.0,12-0,13=0,05(mol)$

   Vì khi thủy phân trong môi trường kiềm thu được một muối và 2 rượu kế tiếp

   ⇒Hỗn hợp ban đầu gồm 2 este no,đơn chức,mạch hở hơn kém nhau một nguyên tử cacbon.

   $\overline{n}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{este}}=\dfrac{0,12}{0,05}=2,4$

   $⇒n_1=2(C_2H_4O_2)<\overline{n}=2,4<n_2=4(C_3H_6O_2)$

   ⇒Công thức của hai este là $HCOOCH_3$ và $CH_3COOCH_3$

   $\begin{cases}
   x_1+x_2=0,05\\
   2x_1+3x_2=0,12
   \end{cases}$

   $\begin{cases}
   x_1=0,03(mol)\\
   x_2=0,12(mol)
   \end{cases}$

   %$⇒n_{HCOOCH_3}=\dfrac{0,03}{0,05}.100=60$%

   %$n_{CH_3COOCH_3}=\dfrac{0,02}{0,05}.100=40$%

   Trả lời