đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp hai khí metan và etan,sau phản ứng thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) .tínhthành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A
đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp hai khí metan và etan,sau phản ứng thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) .tínhthành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A
Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_6}}} = 33,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích của metan và etan lần lượt là x, y.
\(\to x + y = 3,36\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_6}}} = x + 2y = 4,48\)
Giải được: x=2,24; y=1,12.
\(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{3,36}} = 66,67\% ;\;{\text{\% }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_6}}} = 33,33\% \)
$PTHH :$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$
$2C_2H_6+7O_2\overset{t^o}\to 4CO_2+6H_2O$
Gọi $V_{CH_4}=a;V_{C_2H_6}=b$
Ta có :
$V_{hh}=a+b=3,36$
$V_{CO_2}=a+2b=4,48$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
a+b=3,36 & \\
a+2b=4,48 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=2,24 & \\
b=1,12 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24.100\%}{3,36}=66,67\%$
$\%V_{C_2H_6}=100\%-66,67\%=3,33\%$