Đốt cháy hoàn toàn 3,5g hợp chất hữu cơ A, thu được 11g `CO_2` và 4,5g `H_2O`
a. Xác định A. Biết tỉ khối của A so với khí `H_2` là 14.
b. A có làm mất màu dung dịch brom không ? Vì sao ?
Đốt cháy hoàn toàn 3,5g hợp chất hữu cơ A, thu được 11g `CO_2` và 4,5g `H_2O` a. Xác định A. Biết tỉ khối của A so với khí `H_2` là 14. b. A có làm mấ
By Mackenzie
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{A}`
`=> m_{O_2}=4,5+11-3,5=12g`
`=> n_{O_2}=\frac{12}{32}=0,375(mol)`
`n_{CO_2}=\frac{11}{44}=0,25(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{4,5}{18}=0,25(mol)`
`a)` Ta có: `M_A=M_{H_2}.14`
`=> M_A=2.14=28g`/`mol`
Bảo toàn nguyên tố trong `A`, ta có:
`n_C=0,25(mol)`
`n_H=0,5(mol)`
`n_O=0,25+0,5-0,75=0`
`=>` Trong `A` không có `O`.
Cho `A` có công thức đơn giản nhất là `(C_xH_y)_n`
Ta có:
`n_C:n_H=0,25:0,5`
`=> x:y=1:2`
`=> x=1, y=2`
Thế vào, ta được: `(CH_2)_n =28`
`=> 14n=28`
`=> n=2`
Vậy `A` có công thức phân tử là: `C_2H_4`
`b)` `A` làm mất màu được dung dịch brom vì nó thuộc dãy đồng đẳng `text{anken}` nên có `1` liên kết pi kém bền đã làm mất màu dung dịch brom.
Đáp án:
a) $\rm C_2H_4$
b) $\rm C_2H_4$ làm mất màu dung dịch $\rm Br_2$
Giải thích các bước giải:
a) Ta có:
$n_{H_2O}=\dfrac{4,5}{18}= 0,25\ \rm mol$$
$\Rightarrow n_H = 2n_{H_2O}= 2\times 0,25 = 0,5\ \rm mol$
$\Rightarrow m_H = 1\times 0,5 = 0,5\ g$
$n_C = n_{CO_2}= \dfrac{11}{44}= 0,25\ \rm mol$
$\Rightarrow m_C = 12\times 0,25 = 3\ g$
Do $m_C + m_H = m_A$
nên trong $A$ chỉ có C và H
Lập tỉ lệ mol
$n_C\ :\ n_H = 0,25\ :\ 0,5 = 1\ :\ 2$
$\Rightarrow CTĐGN$ của $A$ là $\rm CH_2$
$\Rightarrow CTPT$ của $A$ là $\rm (CH_2)_n$
Ta lại có:
$\quad d_{A/H_2}= 14$
$\Rightarrow M_A = 14\times 2$
$\Rightarrow 14n = 28$
$\Rightarrow n = 2$
$\Rightarrow A:\quad \rm C_2H_4$
b) $\rm C_2H_4$ (Etilen) có liên kết đôi nên làm mất màu dung dịch $\rm Br_2$