Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp khí Z gồm metan và butan (C4H10. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 11 gam khí CO2. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp khí Z gồm metan và butan (C4H10. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 11 gam khí CO2. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi a là số mol `CH_4` và b là số mol `C_4H_{10}.`
Ta có : $n_{CO_2}= 11/44 = 0,25$ (mol)
Phản ứng :
`CH_4 + 2O_2 −t^o→ CO_2 + 2H_2O` (1)
(mol) a → a
$C_4H_{10} + 13/2 O_2 → 4CO_2 + 5H_2O$ (2)
(mol) b → 4b
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
`{(m_Z=m_{CH_4} + m_{C_4H_10}` và `n_{CO_2}= n_{CO_(2/(1))}+n_{CO_(2/(2))} ) ↔ {(16a+58b=3,7` và `a+4b=0,25)`
Giải hệ phương trình, ta được: `a=0,05; b==0,05.`
Vậy: `% m_{CH_4}= 0,05×16/3,7 × 100% = 21,62%`
`% m_{C_4}H_{10}= 0,05×58/3,7 × 100% = 78,38%`
Gọi a là số mol CH4 và b là số mol C4H10.
Ta có : nCO2= 11/44 = 0,25 (mol)
Phản ứng :
CH4 + 2O2 −to→ CO2 + 2H2O (1)
(mol) a → a
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O (2)
(mol) b → 4b
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
{(mZ=mCH4+ mC4H10 và nCO2= nCO(2/(1))+nCO(2/(2)) )
Giải hệ phương trình, ta được: a=0,05; b==0,05.
Vậy: % mCH4= 0,05×16/3,7 x 100% = 21,62%
% mC4 H10= 0,05×58/3,7 x 100% = 78,38%