Đốt cháy hoàn toàn 33,2g hỗn hợ x gồm CH3COOH và rượu A có công thức CnH2n+1OH rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư sinh ra 120g kết tủa và

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn 33,2g hỗn hợ x gồm CH3COOH và rượu A có công thức CnH2n+1OH rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư sinh ra 120g kết tủa và”

1. a,

   $n_{CO_2}= n_{CaCO_3 \downarrow}= 1,2 mol$

   => $m_{CO_2}= 1,2.44= 52,8g$

   $m_{giảm}= m_{CaCO_3}-m_{CO_2}-m_{H_2O}$

   => $m_{H_2O}= 25,2g$

   => $n_{H_2O}= 1,4 mol$

   Gọi a, b là mol CH3COOH và A 

   $C_2H_4O_2+ 2O_2 \to 2CO_2+ 2H_2O$

   $C_nH_{2n+2}O+ \frac{3n}{2}O_2 \to nCO_2+ (n+1)H_2O$ 

   $n_{CO_2}= 1,2 mol= 2a+nb$   

   $n_{H_2O}= 1,4 mol= 2a+nb+b$

   => $b= 1,4-1,2= 0,2$ 

   $2a+0,2n=1,2$

   $\Leftrightarrow a= 0,6-0,1n$

   $m_X= 33,2g$

   => $60.(0,6-0,1n)+ 0,2.(14n+18)= 33,2$

   $\Leftrightarrow n= 2$

   Vậy A là $C_2H_5OH$

   b,

   Trong 33,2g X có 0,4 mol CH3COOH, 0,2 mol C2H5OH 

   => 49,8g X có 0,6 mol CH3COOH, 0,3 mol C2H5OH

   $C_2H_5OH+ CH_3COOH \buildrel{{t^o, H_2SO_4}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5+ H_2O$

   => $m_{este}= 0,3.88.80\%= 21,12g$

   Bình luận