Đốt cháy hoàn toàn 33,6 g Fe. Khối lượng oxit thu được là: * 1 điểm A. 43,2 g B. 46,4 g C. 48 g D. Đáp án khác

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{33,6}}{{56}} = 0,6\,mol\\
Theo\,pt:{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = n \times M = 0,2 \times 232 = 46,4g
\end{array}\)