Đốt cháy hoàn toàn 4,44g hh Al và Fe trong khí oxi. Sau phản ứng kết thúc thu được chất rắn A. Cho dòng khí H2 dư đi qua A nung nóng cho tới khi phản

Lời giải:

PTHH: $4Al + 3O_{2} → 2Al_{2}O{3}$ (có nhiệt độ) 
$3Fe + 2O_{2} → Fe_{3}O_{4}$ (có nhiệt độ) 
$Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} → 3Fe + 4H_{2}O$ (có nhiệt độ) 

Ta thấy: $m_{O_{2}} = m_{B} – m_{hh} = 5,4 – 4,44 = 0,96 (g)$

$⇒n_{O_{2}} = \frac{0,96}{32} = 0,03 (mol)$

Từ PTHH: $n_{Fe} = \frac{3}{2}n_{O_{2}} = \frac{3}{2}.0,03 = 0,045 (mol)$

$⇒m_{Fe} = 0,045 . 64 = 2,88 (g)$

$⇒m_{Al}= 4,44 – 2,88 = 1,56 (g)$