Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) 2 hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng mol phân tử hơn kém nhau 28 gam thu được 11,20 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. CTPT và % thể tích của 2 hidrocacbon là:
A. C2H2 25%; C4H6 75%
B.C2H2 75%; C4H6 25%
C.C2H4 30%; C4H8 70%
D.C2H6 70%; C4H10 30%
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Suy ra: \({n_{hh}} = {n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}}\) nên CTPT của 2 hidrocacbon có dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}\) với \(n \geqslant 2\)
2 hidrocacbon hơn kém nhau 28 đvC nên hơn kém nhau 2 \(C{H_2}\)
Ta có: \(n = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\) nên hidrocacbon nhỏ có 2 C suy ra hidrocacbon lớn có 4 C.
Vậy 2 hidrocacbon là \({C_2}{H_2};{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_6}\) với số mol lần lượt là x, y.
\(\to x + y = 0,2;\;{\text{2x + 4y = 0}}{\text{,5}}\)
Giải được: x=0,15; y=0,05.
Vì % số mol=% thể tích
\(\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \to \% {V_{{C_4}{H_6}}} = 25\% \)